各材料的腐蚀机理

　　自然界的盐雾是强电解质，其中NaCl占77.8%，电导很大，能加速电极反应使阳极活化，加速腐蚀。

　　盐雾对产品的腐蚀是以电化学方式时行的，其机理是基于原电池腐蚀，腐蚀过程如下：

　　阳极过程腐蚀电池中电位较负的金属为阳极，发生氧化反应。金属的阳极溶解过程至少由以下几个连续步骤组成

　　1) 金属原子离开晶格转变为表面吸附原子：M晶格——>M吸附

　　2) 表面吸附原子越过双电层进行放电转变为水化阳离子：Me+mHO——>Me·mHO+Ne

　　3) 水货金属阳离子Me·mHO从双电层溶液侧向溶液深处迁移。

　　阴极过程腐蚀电池中，金属的阳极溶解过程始终伴随着阴极过程，在阴极发生还原反应：O+2HO+4e——>4HO

　　在电解液中，氯化钠离解生成钠离子和氯离子，部分氯离子、金属离子和氢氧根离子反应成金属腐蚀物：2nMe+2nCl+2nOH——>nMeCl·nMe(OH)

　　另外，NaCl极易吸潮，在潮湿及有水的情况下，金属会吸附一层很薄的看不见的湿气层(水膜)，这层水膜达到20-30个分子层百度时，就会产生电化学腐蚀所必须的电解液膜。电离后形成的Cl半径很小，只有1.81x10(-10方)m，具有较强的腐蚀性及强烈的穿透性，容易穿透金属表面的氧化层。Cl并取代氧化物中的氧而在吸附点上形成可溶性的氯化物，并导致保护膜的这些区域出现小孔，进入主体金属并与之反应，引起腐蚀。

　　盐雾对于金属的腐蚀，还受分盐雾液滴中的溶解氧影响，盐雾是一种极小的液滴(直径只有几微米)，比起同体积的盐水，盐雾与空气的接触面积大得多，因此溶解氧也多得多。氧能引起金属表面阴极去极化过程，从而阻止由于腐蚀物的产生而使腐蚀速度下降的趋势，促进阳极体育馆继续时行下去。因此，与盐水浸渍腐蚀在机理方面不同，盐雾腐蚀强度更高。

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